Der Ka von HC2H3O2 wird ermittelt, indem die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte berechnet werden, wenn die Lösung ionisiert wird, und dann die Konzentrationen der Produkte multipliziert durch die Konzentration des Reaktanten dividiert werden. Für HC2H3O2 lautet die Formel für Ka Ka = [H3O ][C2H3O2]/[HC2H3O2].
Die in der Gleichung für Ka verwendeten Konzentrationen werden als Gleichgewichtskonzentrationen bezeichnet und können mithilfe einer ICE-Tabelle bestimmt werden, in der die Anfangskonzentration, die Konzentrationsänderung und die Gleichgewichtskonzentration für H3O, C2H3O2 und HC2H3O2 aufgeführt sind. Die Konzentration wird in Mol pro Liter angegeben.
In der Tabelle beträgt die Konzentrationsänderung für HC2H3O2 -x, während die Konzentration jedes der Produkte x beträgt. Dann ist die Gleichgewichtskonzentration für HC2H3O2 die anfängliche Molarität von HC2H3O2 minus x, während die Konzentration der Produkte eine beliebige anfängliche Molarität plus x ist. Wenn beispielsweise das anfängliche HC2H3O2 eine Konzentration von 0,3 Mol pro Liter hatte, beträgt die Gleichgewichtskonzentration von HC2H3O2 0,3 Mol pro Liter minus x.
Durch Einsetzen der für die Gleichgewichtskonzentration gefundenen Werte aus der ICE-Tabelle für die Gleichung Ka = [H3O ][C2H3O2]/[HC2H3O2] kann der Wert von Ka anhand von x gelöst werden. Um den Ka-Wert zu ermitteln, ermitteln Sie x, indem Sie die Gleichgewichtskonzentration eines der Produkte oder Reaktanten mithilfe von Labortechniken messen. Der Ka-Wert für HC2H3O2 beträgt 1,8 x 10^-5.
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